作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的教案嗎？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學教案篇一

1、學會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2、初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3、初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

常見離子檢驗的實驗技能；設計簡單的探究實驗方案。

化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。

[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測；檢查身體時對血糖血脂的檢驗；質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢？指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現象

實驗1nh4+

實驗2cl—

實驗3so42—

各個實驗中，依次觀察到什么現象？出現這些現象的根本原因是什么？

明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；cl—：滴加xx銀溶液和稀xx，生成不溶于稀xx的白色沉淀；

so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕？實驗2：為何要加稀硝x?實驗3：為什么要加稀鹽酸？

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與xx銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶于水才能電離出oh—；

檢驗cl—加入稀xx是為了避免co32—的干擾；

檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。

[小結]什么是物質的檢驗？

物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢？

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘？如何確證某食鹽是否已加碘？如何確定加碘食鹽中含有鉀？

用淀粉液檢驗是否含碘單質；根據所提供kio3的性質并設計實驗方案。

[實驗]焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應？為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子？如何進行焰色反應實驗？操作中要注意什么問題？

[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1、人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成？

2、歸納總結物質（或離子）檢驗的一般步驟。

3、物質（或離子）檢驗時，必須注意哪些問題？

高一化學教案篇二

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制cu（oh）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃hno3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制cu（oh）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到i2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如i—、io等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃hno3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

c12h22o11+h2o c6h12o6+c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

（c6h10o5）n+nh2o nc6h12o6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用h2so4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—nh2）和酸性基羧基（—cooh），氨基酸呈兩性。

&

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（ ）

a、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

b、糖類、油脂、蛋白質都是由c、h、o三種元素組成的

c、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

d、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。a錯誤。

糖類、油脂都是由c、h、o三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—nh2，則推知蛋白質中除含c、h、o三元素外，還含有n元素等。b不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。c不正確。

d選項正確。

答案：d

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質a、b，且a和b的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）

a、甲酸乙酯（hcooc2h5）

b、硬脂酸甘油酯

c、葡萄糖（c6h12o6）

d、淀粉〔（c6h10o5）n〕

解析：逐項分析。

a可選：

hcooc2h5+h2o hcooh+c2h5oh

46 46

b不可選：

3×284 92

c不可選，因為葡萄糖不水解。

d不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：a

【例3】新制cu（oh）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使kmno4（h+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和kmno4（h+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（mno mn2+，br2 br—）。

溴水將—cho氧化為—cooh，多出1個o原子，這個o原子應該是由1個h2o分子提供的，1個h2o分子提供一個o原子必游離出2個h+，所以h2o是一種反應物，hbr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）

a、酒精b、葡萄糖

c、油脂d、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

答案：c

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）

a、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

b、雞蛋生食營養價值更高

c、雞蛋白遇碘變藍色

d、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，a錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，b錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，c錯。

答案：d

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

a、尿素是一種氮肥

b、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

c、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

d、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（nh4）2co3，（nh4）2co3對土壤無破壞作用。a、b、c都正確。

co（nh2）2的含n量為：

w（n）= ×100%= ×100%=46、7%。

d錯誤。

答案：d

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

a、取尿樣，加入新制cu（oh）2，觀察發生的現象

b、取尿樣，加h2so4中和堿性，再加入新制cu（oh）2，觀察發生的現象

c、取尿樣，加入新制cu（oh）2，煮沸，觀察發生的現象

d、取尿樣，加入cu（oh）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制cu（oh）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：c

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用cnh2n+1cooh表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的dha就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（ ）

a、c26h41cooh&nbs

p； b、c25h39cooh

c、c26h47cooh d、c25h45cooh

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個c原子，排除a、c——它們的分子中都有27個c原子。

c25h39cooh的烴基（—c25h39）的不飽和度為：

ω= =6

c25h45cooh的烴基（—c25h45）的不飽和度為：

ω= =3

c25h39cooh分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，b對，d錯。

答案：b

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的h2so4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的h2so4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液ph<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入ccl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于ar（fe）/mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

高一化學教案篇三

教學目標

1、初步學會制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性質。

3、了解二氧化碳的用途。

4、了解并關注溫室效應。

教學重難點

1、了解二氧化碳和一氧化碳的性質。

2、了解二氧化碳與水、石灰水的反應原理。

教學工具

試管、集氣瓶、燒杯、蠟燭、可口可樂j干花、cu0粉末等實驗用品。

教學過程

一、提出問題

師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什么？它有毒嗎？會不會造成空氣污染？它對我們的生活和環境有何影響？

[展示l-氧化碳的循環掛圖，說明二氧化碳的重要性，導人本節教學內容之一——二氧化碳的性質。

[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳氣體？（組織全班學生進行實驗證明）

二、實驗探究

1、二氧化碳的性質。

師：（指著桌面上裝滿有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問）：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳？請你說出有關該氣體的物理性質？

生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅。二氧化碳是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

[實驗l]

教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學生的說法的正確性。

[總結]（投影）

[實驗2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳氣體的集氣瓶中，觀察現象。

[結論]-氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。

[提問]我們是否根據二氧化碳的這個性質。設計一個實驗來證明c02的密度比空氣大？（組織學生討論）。

[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o

[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o

[結論l-氧化碳能溶于水。

[討論]根據實驗1、2、3、4，你總結出二氧化碳有哪些性質？

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃顏色 ┃狀態 ┃氣味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃燒 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃無色 ┃氣體 ┃無味 ┃比空氣大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃燒 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[討論]二氧化碳能溶于水，請同學們思考一下，二氧化碳溶于水的過程中有沒有發生化學變化呢？

[實驗5]演示教材中[實驗6 -6]，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因，給出結論。

[結論]二氧化碳能與水發生反應：c02+h2o=h2c03

<說明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅；同樣h2c03（碳酸）也能使紫色石蕊試液變紅。)

[實驗6]將第四朵小花取出后小心加熱，觀察。

[結論]加熱后，小花又恢復原來的顏色。

[分析]碳酸很不穩定，容易分解生成二氧化碳和水oh2 c03=h2 0— - c02個

[展示]展示一瓶雪碧。說明生產汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質。

[提問]你們能否設計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢？

組織學生討論，并請一位學生上臺演示。

[分析]打開飲料蓋，用導管將氣體通到澄清的石灰水中，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁，這就證明了該飲料中含有二氧化碳氣體。二氧化碳(c02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[ca(oh)2]反應生成了白色的碳酸鈣沉淀。

c02 +ca(oh)2=cac030+h2 0（板書）o

[結論]該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體。

[投影資料]美國某地質勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結果手上起泡變黑。原來，那“白雪”不是雪，而，是一種名叫“干冰”的物質。 ，

師：于冰是什么呢？干冰和二氧化碳是什么美系呢？

師：（講解）原來那“干冰”不是冰，不是水凝結而成的，而是由無色氣體——二氧化碳通過降溫加壓變成的，即干冰就是固態二氧化碳。干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍的空氣溫度降低，而且沒有液體留下，因此可作制冷劑。如果用飛機從高空撤播干

冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密。

師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質，很多性質在我們實際生活和生產中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同學們可以閱讀教材中有關內容，總結一下二氧化碳的用途。

[總結]二氧化碳的用途。

（1）植物的光合作用；(2)滅火劑；(3)化工產品的原料；(4)氣體肥料等。

師：二氧化碳有如此重要作用，是不是說二氧化碳氣體越多越好呢？

（組織閱讀教材有關“溫室效應”的內容及如何防止“溫室效應’’。）

[總結]防止“溫室效應”應采取的措施：

（1）減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；

（2）更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；

（3）大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐；

（4）節約紙張，不用一次性筷子等。

2、一氧化碳的性質（簡單介紹）。

師：哪位同學告訴我，你通過什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現象？7

生：我們觀察家里煤氣燃燒現象，煤氣的主要成分之一是co，煤氣燃燒發出藍色火焰，把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水變渾濁，即co燃燒有二氧化碳氣體生成。

師：對。家里的煤氣燃燒，煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳是一種無色無味的氣體，它能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍

色。

師：除此之外，一氧化碳還有什么性質呢？

[實驗l]小白鼠實驗

[實驗2][實驗6-8]

師：看完實驗1你們有何感覺？殘忍！對！如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣！因此我們必須學習一氧化碳性質，認識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災難。（繼續探討教材中[實驗6-8]，分析人體中毒的原因及預防措施。）

[總結]預防的重要——增強自身的環保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸；嚴重者：醫療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。

師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎？請同學們再看一組實驗。

[實驗3]教材中[實驗6 -9]，請同學們觀察氧化銅粉末的變化情況。

[結論]實驗說明，co與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，cu0+ co——cu+ c02，利用這個性質，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。

課后小結

師：學完本課題你應該知道：

1、二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。

2、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應。

3、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應可以用來檢驗二氧化碳。

4、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

5、溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。

高一化學教案篇四

1、掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質。

2、了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

na2o na2o2 na2co3 nahco3性質。

閱讀教材55—57頁

一。氧化鈉和過氧化鈉

把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ；用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。

性 質 氧化鈉(na2o) 過氧化鈉(na2o2)

制備

色、態

氧元素的化合價

與水反應

與co2反應

用途 不作要求

二。碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質 na2co3 nahco3

俗名

色、態

水溶性

水溶性大小：

酸堿性

酸堿性強弱：

熱穩定性

穩定性強弱：

與hcl反應

同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

與naoh反應

相互轉化

三。焰色反應

1、定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

2、實驗步驟：

（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

（2）用鉑絲蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取k2co3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

3、應用：離子檢驗（鑒別鈉，鉀等金屬或其離子）節日燃放的煙花。

1、關于na2co3和nahco3性質的有關敘述正確的是( )

a.在水中溶解性：na2co3

c.同濃度溶液與足量酸反應的速度：na2co3

2co3不能轉化成nahco3，而nahco3能轉化為na2co3

2、 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )

a. na2co3溶液 b. naoh溶液 c.硫酸 d.稀鹽酸

3、在蔬菜生長過程中，常噴灑農藥防治蟲害。據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低，因此，買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量( )

a 。純堿 b.白酒 c.白糖 d.食醋

4、下列各組物質混合后，不能生成naoh的是( )

和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl

高一化學教案篇五

教學目標

知識與技能

1、知道爆炸的含義。

2、了解一些易燃物、易爆物的安全常識。

過程與方法

能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。

情感、態度與價值觀

通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。

教學重難點

重點爆炸的含義；一些易燃物、易爆物的安全常識。

難點如何防火、防爆。

教學工具

蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教學過程

一、導入新課

師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。

二、推進新課

爆炸

師：物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關？

實驗探究：粉塵爆炸。（實驗7-2）

實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口（如圖7-11）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠一些），使面粉充滿罐，觀察現象。

現象：發生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。

師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關？

生：氧氣的濃度和接觸面積。可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。

師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。

易燃物和易爆物的安全知識

師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。

師：投影展示：

師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息？

生：(1)當心火災——易燃物質；(2)禁止放易燃物；(3)當心爆炸——爆炸性物質；(4)當心火災——氧化物；(5)禁止煙火；(6)禁止帶火種；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸煙。

師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標？

生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。

師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。（課本第134頁“資料卡片”）

師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

板書

第2課時易燃物和易爆物的安全知識

一、爆炸

可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。

二、易燃物和易爆物的安全知識

教學反思：

鑒于學生對燃燒與爆炸的現象已具備了一定的生活經驗，故在教學的過程中，教師應注重從學生的生活經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中探究爆炸的奧秘，并把所學的化學知識應用到生活中，解決生活中的實際問題。

高一化學教案篇六

1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

2、能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

多媒體課件

引導式啟發式教學

知識回顧：

1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯想質疑：

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

引入新課：

通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

板書：一、基態原子的核外電子排布

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

板書：1、能量最低原則

講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

練習：請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

板書：2、泡利不相容原理

講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

交流研討：c：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p：

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，c原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

板書：３、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1、寫出11na、13al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2、寫出19k、22ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。

小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1。

板書：４、核外電子排布和價電子排布式

活動探究：

嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式。

小結：鉀k：1s22s22p63s23p64s1；鈣ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

講授：大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

基態原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2、泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４、核外電子排布和價電子排布式

高一化學教案篇七

高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。

(一)知識與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。

⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

(二)過程與方法

在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。

(三)情感、態度與價值觀

在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。

(一)教學重點：分液、萃取

(二)教學難點：萃取

教材“萃取”這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經常混淆二者的區別與聯系，也不會將它們應用于解決實際問題。現改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。

鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。

教學進程

教師活動

學生活動

活動目標

及說明

問題引入

同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學進行交流和比較。

傾聽、思考。

創設問題情境，激發學習興趣。

實驗探究

巡視，對學生交流進行適當的點撥。

實驗、討論。

在實驗中發現問題，解決問題。

問題情境

通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離？他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優缺點？

個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

學會總結和分析。

過渡

的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

傾聽、思考。

介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；

④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

傾聽、觀察和思考。

介紹分液漏斗和分液操作。

實戰演練

巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。

練習使用分液漏斗分離油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

總結歸納

剛才我們已經知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物？

思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

學會歸納。

知識介紹

介紹碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

傾聽。

了解新知。

實驗探究

下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現象，從這個實驗你能有什么啟發？

實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。

培養學生觀察與思考的能力。

探索新知

其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢？

傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

學會歸納。

在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。

思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質不發生化學反應；③溶質在其中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。

學會分析，由特殊到一般。

高一化學教案篇八

1、了解物質簡單分類法的意義

2、理解膠體與其他分散系的區別

3、了解電解質、非電解質的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

4、掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發生的條件

5、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目

6、掌握鐵及其化合物的。氧化性和還原性

離子反應和氧化還原反應

1、物質都是由xx組成的，單質是xx，化合物是xx。元素在物質中以兩種形態存在，即xx和xx。

2、物質可分為xx和xx。混合物可分為xx，xx和xx。按照元素的組成和性質，純凈物通常可以分為xx，xx，xx。根據在溶液中或熔化狀態下能夠導電，化合物可分為xx，xx。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為xx和xx。xx是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如na2o2、mno2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。xx是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如co、no、no2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

之間的反應通常是復分解反應。

4、光束照射膠體時，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來區分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現象，叫做xx。它說明膠體的微粒帶有xx。能使膠體聚沉的三種方法xx、xx、xx。

5、利用xx分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為xx。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

6、制備氫氧化鐵★★膠體的方法、反應方程式。

7、電離是xx。電解質是xx。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排除混合物（溶液）和單質。酸、堿、鹽都是電解質。

思考：①鹽酸、nacl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態下能導電？

③so3、co2、so2、nh3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？

叫做強電解質，包括強酸(hcl、h2so4、hno3、hbr、hi)、強堿〔koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2〕、鹽。

思考：naoh水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱電解質，包括弱酸(ch3cooh、h2co3、hclo)、弱堿(nh3h2o)、水。中強酸h3po4、h2so3也是弱電解質。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

8、是離子反應。離子反應的條件（同復分解反應的條件）。

9、書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查（書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物）。

10、寫出下列反應的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應：xx

ch3cooh溶液與naoh溶液混合：xx；

fes與鹽酸反應：

nahco3+naoh==na2co3+h2o；

nahso4+naoh==na2so4+h2o；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11、如何判斷離子方程式的正誤

（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；

（2）看表示各物質的化學式是否正確；

（3）看電荷是否守恒；

（4）看反應物或產物的配比是否正確。

12、離子的大量共存問題

（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸（強堿）溶液中，是否有顏色

（2）離子之間反應能生成沉淀的不能共存；

（3）離子之間反應能生成水等難電離的物質

（4）離子之間反應能生成氣體的不能共存；

（5）在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應

（6）弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13、常見離子檢驗

離子使用的試劑方法及現象

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

反應過程中有xx的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移。

失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產物，氧化產物具有氧化性

得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產物，還原產物具有還原性

元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態時，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性

15、常見的氧化劑還原劑？

16、分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移：

(1)2kbr+cl2=2kcl+br2

(2)2h2s+so2=3s↓+2h2o

(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

17、氧化還原反應的實質；氧化還原反應規律：質量守恒定律：xx和電子守恒定律：xx。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應。化合和分解反應一部分不都是氧化還原反應。

18、(1)鐵的還原性

與氯氣反應方程式；

與酸反應離子方程式；

與氯化銅反應離子方程式。

（2）正三價鐵的氧化性

2fecl3+cu=2fecl3+fe

（3）正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應；

氯化亞鐵與金屬鋅反應；

（4）正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；

fe(oh)2：白色固體，不溶于水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3。化學方程式

最新一年年已經到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質世界”給您帶來幫助！

高一化學教案篇九

課前練習:

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是( )

2o c. na2co3 2o2

（請寫出有關反應的化學方程式）

鈉的是一種非常活潑的金屬，在自界沒有游離態的金屬鈉存在，通過上面的練習，我們知道，它在空氣中經過了復雜的反應，但最終產物是碳酸鈉，我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質，現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢？（可以與酸及某些鹽發生反應），碳酸鈉是鈉的一種重要化合物，除此之外鈉的化合物還有哪些？（氫氧化鈉。氧化鈉。過氧化鈉。硫酸鈉等），碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽，那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢？這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質。

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成co2呢？

[板書]：（1）與酸的反應

[練習]寫出碳酸鈉。碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應， 請寫出離子反應方程式。

[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷，如果它們受熱分解，產物可能是什么呢？如何證明有二氧化碳產生呢？讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩定性:

2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2o

na2co3與nahco3熱穩定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體

[板書]（３）用途：

na2co3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

nahco3: 發酵粉 滅火器 治胃酸過多

鞏固練習:

1、如何除去na2co3固體中少量的nahco3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2、往碳酸鈉溶液加入下列物質，能反應但觀察不到明顯現象的是( )

(oh)2 溶液 2o2 固體 c.鹽酸 2o固體

１、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途

２、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法，培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因

對比法、實驗探索法。

投影儀。實物演示實驗儀器

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑

大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種， 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用

在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。