作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學習。

高一下化學教案篇一

本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》，選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。

1、知識技能方面：學生已學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ)。

2、學習方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學習方法基礎(chǔ)。

總的思路是通過復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學習，然后設(shè)置問題引導學生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

1、知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3、情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

1、教學的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、教學的難點：元素周期表的分區(qū)。

高一下化學教案篇二

一、學習目標

1、學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2、學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3、理解氧化還原反應的本質(zhì)。

4、辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5、理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1、元素的化合價是由什么決定的呢？

2、元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3、在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4、在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1、元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3、分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高一下化學教案篇三

1、使學生了解乙炔的重要化學性質(zhì)和主要用途；

2、使學生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)；

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系。

1、通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；

2、實驗驗證乙炔的化學性質(zhì)；

3、類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

前面我們將c2h6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在如果通過反應使c2h4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種c2h2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叁鍵形式結(jié)合，據(jù)此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并由一名學生上前板演：

一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式電子式結(jié)構(gòu)式

c2h2h—c≡c—h乙炔分子的比例模型

二、乙炔的實驗室制法

cac2+2h2oc2h2↑+ca（oh）2

乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明：

①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；

⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內(nèi)壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；

電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應生成c2h2氣體。很顯然c2h2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢？

⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

a反應劇烈，難以控制。

b當關(guān)閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關(guān)之即停"的目的。

c反應放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

d生成物ca（oh）2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢？

乙炔的相對分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，并由兩名學生上前按教材圖5—14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

請大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？

無色、無味、ρ=1.16g/l、微溶于水、易溶于有機溶劑

實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有ph3、h2s等雜質(zhì)造成的。

根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點，預測乙炔該有哪些化學性質(zhì)？

[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易被打開，所以容易發(fā)生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩(wěn)定，也應能發(fā)生加成反應等。

大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

[演示實驗5—7]（由兩名學生操作）將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14所示的方法點燃。觀察現(xiàn)象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為h2o和co2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質(zhì)量分數(shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

（補充說明）乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

2。乙炔的化學性質(zhì)

（1）氧化反應

a、燃燒2ch≡ch+5o24co2+2h2o

檢驗其能否被酸性kmno4溶液所氧化。

[演示實驗5—8]（另外兩名學生操作）打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性kmno4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性kmno4溶液的紫色逐漸褪去。

由此可以得到什么結(jié)論？

乙炔氣體易被酸性kmno4溶液氧化。

前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性kmno4溶液氧化，實驗中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾？

可以將乙炔氣先通過裝有naoh溶液（或cuso4溶液）的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b、易被酸性kmno4溶液氧化

[演示實驗5—9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質(zhì)，那么它們之間的反應屬于什么類型的反應？（屬于加成反應）

從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。

這說明了什么事實？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下：

（2）加成反應

乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應。

高一下化學教案篇四

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內(nèi)容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關(guān)學習中，學和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進行一些分析和總結(jié)。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法：

（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

（2）通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

（3）培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

（1）引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點：

（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

（2）提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領(lǐng)域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預先設(shè)計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；分別用小刀割一下；分別用鐵錘用力錘一下；用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結(jié)束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

高一下化學教案篇五

一、沉淀的生成

1、沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2、沉淀的方法

（1）調(diào)節(jié)ph法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)ph至7～8，可使fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)閒e(oh)3沉淀而除去。反應如下：

fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4。

（2）加沉淀劑法：如以na2s、h2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如cu2+、hg2+等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應如下：

cu2++s2-===cus↓，

cu2++h2s===cus↓+2h+，

hg2++s2-===hgs↓，

hg2++h2s===hgs↓+2h+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1、實驗探究

(1)ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學方程式agno3+nacl===agcl↓+nano3agcl+ki===agi+kcl2agi+na2s===ag2s+2nai

實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學方程式mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2

實驗結(jié)論fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小

2、沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4、沉淀轉(zhuǎn)化的應用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。

（1）鍋爐除水垢

水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→鹽酸ca2+(aq)]

其反應方程式是caso4+na2co3caco3+na2so4，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。

（2）對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(cus)。

其反應如下：

cuso4+zns===cus+znso4，

cuso4+pbs===cus+pbso4。

高一下化學教案篇六

一、說教材

?教材的地位和作用

?本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

?從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

?從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

? 本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念， 強電解質(zhì)的電離方程式 ， 離子反應， 離子方程式的正確書寫。

二、說目標

? 1.認知目標

? ①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

? ②了解強、弱電解質(zhì)的概念；

? ③了解離子反應和離子方程式的含義；

? ④了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

? 2.技能目標

? 通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

? 3.德育目標

? 運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點、難點

? 本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應用。

? 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：

? ①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

? ②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

? ③通過列表類比和設(shè)計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

? 本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

教學程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導探究 → 實驗研究 →引導分析→ 引導歸納 → 鞏固練習

學習程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應用

教學過程

[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導電？思考為什么能導電？

nacl固體、nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]hcl氣體、hcl水溶液（鹽酸）導電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[演示] nacl固體在水中的溶解和電離過程（fiash模擬）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

? 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

? [討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

? cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、so2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

? [小結(jié)]應注意以下幾點：

? ①電解質(zhì)應是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4溶液與nacl溶液都是混合物。

? ②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與h2o反應生成了h2so3， h2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠（直接電離）導電的化合物

[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是

否相同？

（類比相同條件下，不同金屬導電能力不同。）

? [演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同？并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同

[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于

? 溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度

? 當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

? 1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等（寫出電離方程式）

? 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等

[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質(zhì)類別

強堿、強酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

? 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學見到的鹽都是

[討論]baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？ch3cooh易溶，是否屬強電解質(zhì)？

[小結(jié)]baso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì)，ch3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復習、預習

高一下化學教案篇七

以學生為中心，以科學探究為主線，采用"動手實驗→啟發(fā)探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。

1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計簡單的原電池。

2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設(shè)計典型的原電池，提高實驗設(shè)計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索興趣，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。

原電池的構(gòu)成條件

原電池原理的理解；電極反應式的書寫

多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結(jié)合

實驗探究教學法

將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：a組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），b組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），c組：準備兩種相同金屬片，d組：準備兩種不同金屬片。

[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（教師巡視各組實驗情況）。

[師]：請大家總結(jié)：有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[生]：總結(jié)：出現(xiàn)兩種結(jié)果：

①電流表指針偏轉(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]：電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么？為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

[生]：說明有電流產(chǎn)生。

[師]：這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

[展示干電池]：我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請看：

[播放幻燈片]：

化學電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構(gòu)成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明：

說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

"動物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤｛｝著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

伏打經(jīng)過反復實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

[師]：這種可以把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]：一、原電池

1。原電池的形成條件：

[師]：請同學們根據(jù)自己的設(shè)想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：

第一組：電極用同一種材料并連接，a：溶液用鹽酸；b：溶液用酒精。

第二組：電極材料用不同種導電物質(zhì)并連接，a：溶液用鹽酸；b溶液用白糖水。

第三組：電極用不同金屬不連接，a：溶液用硝酸銀；b：溶液用酒精。

第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]：

學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現(xiàn)象，記錄電流計的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況：

第一組中a、b均無現(xiàn)象。

第二組中a有電流產(chǎn)生，b無電流產(chǎn)生。

第三組中a、b均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]：由上述實驗請大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？

[生]：討論、總結(jié)：

[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接

④對應自發(fā)進行的氧化還原反應（有較強電流產(chǎn)生）

[師]：現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。

【評注】：強調(diào)內(nèi)在條件，有利于學生把握實質(zhì)、前后呼應，注重知識的產(chǎn)生過程。

[設(shè)問]：原電池的化學原理是什么？

[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)變的？請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]：總結(jié)：

cu片上發(fā)生反應：2h++2e—=h2↑

zn片上發(fā)生反應：zn—2e—=zn2+

氧化還原反應是發(fā)生在兩極。

電子從zn片流向cu片，應該有電流產(chǎn)生。

[板書]：較活潑金屬鋅做負極：zn—2e—=zn2+（氧化反應）

較不活潑金屬銅做正極：2h++2e—=h2↑（還原反應）

電池總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑

電子流動方向：鋅→導線→銅

電流方向：銅→導線→鋅

正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。

[師]：總結(jié)：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產(chǎn)生了電流，實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)變。

[探究]：根據(jù)反應2fe3++zn=zn2++2fe2+設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。

[練習]投影：

習題（略）

[課后思維拓展]

1、解釋：為什么干電池使用一段時間后會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應如何處理？

3、為什么手機電池充電后還可以繼續(xù)使用？

4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

這是一堂省級優(yōu)質(zhì)課的課堂實錄。本節(jié)課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。

高一下化學教案篇八

教學目標

知識與技能：

①掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法

②了解有機合成的基本過程和基本原則

③掌握逆向合成法在有機合成用的應用

過程與方法：

①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力

②通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力

③通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力

情感、態(tài)度與價值觀：

①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪€

②通過對新聞資料的分析，使學生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題

③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力

教學重點：

①官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納

②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用

教學難點：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)

教學方法、手段：

①新聞材料分析，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

②針對難點突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

課時安排：1課時

教學過程設(shè)計：

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

【引入】

多媒體展示與pvc保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

【情景創(chuàng)設(shè)1】

你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成pvc嗎？

【教師評價】

讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

【新課】

教師作歸納，以pvc的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

【過渡】

實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

歸納內(nèi)容

【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>

【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結(jié)

【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了

【情景創(chuàng)設(shè)2】

在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

【教師評價】

對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；

引導學生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

【過渡】

我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么

【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？

【教師歸納】

選擇有機合成路線應遵循的一些原則：

ü反應條件必須比較溫和

ü產(chǎn)率較高

ü原料地毒性、低污染、廉價

【過渡】

逆合成分析法是在設(shè)計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

【例題練習】

試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線

【小結(jié)】

本節(jié)我們要重點掌握：

1、一些常見官能團引入的方法

2、在有機合成中應用逆合成分析法

【作業(yè)布置】

1、課后習題1、3題

2、思考課本p65學與問